Al3 (aq) + 3e Al (s) Eo = - 1,66 volt Reaksi yang berlangsung : (1) Pada sel yang dibentuk pada kedua elektroda tersebut, logam Al merupakan elektroda positif (2) Pada sel yang dibentuk pada kedua elektroda tersebut, logam Ag merupakan elektroda negatif (3) logam Ag mudah teroksidasi daripada logam Al (4) logam Al mudah teroksidasi daripada logam Ag
Dalam kimia serat sekali kaitannya dengan konsep mol. Hampir semua persoalan kimia menggunakan konsep mol. Jika mungkin dalam matematika bisa ditemukan satuan meter, kilometer, dll atau dalam fisika ditemukan satuan joule, m/s, dll. Maka pada kimia ditemukan satuan mol. Mol n adalah satuan pengukuran pada Sistem Satuan Internasional SI untuk jumlah zat. Satuan mol didefinisikan sebagai jumlah zat kimia mengandung jumlah partikel representatif, misalnya pada atom, molekul, ion, elektron, ataupun foton. Jumlah mol ini setara dengan jumlah 12 gram karbon-12 12C. 1. Konsep Mol pada Ar dan Mr Mol n dirumuskan dengan atau Dalam 1 mol zat terdapat 6,02×1023 partikel, dengan demikian dirumuskan Keterangan n mol 6,02×1023 bilangan Avogadro Mr massa molekul relatif Ar massa atom relatif 2. Konsep Mol pada STP Standard Temperature and Pressure Pada kondisi standar dimana suhu 0oC dan tekanan 1 atm, maka disebutlah pada keadaan STP Standard Temperature and Pressure. Pada keadaan STP, 1 mol gas setara dengan 22,4 Liter. Maka Untuk mengetahui jumlah mol suatu molekul, maka bisa menggunakan rumus 3. Konsep Mol pada Gas Ideal Pada kondisi gas ideal, maka didapat rumus Dengan demikian, maka untuk mencari mol didapatkan rumus Keterangan P tekanan atm V volume liter n mol R tetapan gas ideal 0,08205 T suhu kelvin 4. Konsep Mol pada Suhu dan Tekanan Sama Pada kondisi suhu dan tekanan sama, maka mol dapat menggunakan rumus 5. Konsep Mol pada Perbandingan Koefisien Pada suatu reaksi kimia, maka akan muncul perbandingan koefisien. Pada konsep reaksi Maka terdapat perbandingan koefisien ABC = 235. Konsep mol dihubungkan Hubungan antara mol dengan koefisien dirumuskan dengan Misalkan pada reaksi kimia Diketahui jumlah mol A sama dengan 1 mol. Maka jumlah mol B dan AB sebagai berikut Mol B mol AB 6. Konsep Mol pada Molaritas Molaritas M adalah banyaknya mol zat dalam 1 Liter larutan. Molaritas bisa juga disebut dengan banyaknya zat yang terdapat dalam suatu larutan pada 1 Liter larutan. Hubungan antara Molaritas dengan konsep mol sebagai berikut Keterangan M molaritas mol/L n jumlah mol mol V* volume larutan L V** volume larutan mL Mr massa molekul relatif gram/mol massa massa gram 7. Konsep mol pada molalitas Molalitas m adalah ukuran konsentrasi dari suatu zat terlarut pada dalam satuan larutan dengan sejumlah massa tertentu dalam pelarut. Molalitas bisa disebut juga banyaknya zat yang terdapat dalam suatu larutan pada 1 Kg larutan. Hubungan antara molalitas dengan konsep mol sebagai berikut Keterangan m molalitas mol/Kg n jumlah mol mol P* volume larutan Kg P** volume larutan gram Mr massa molekul relatif gram/mol massa massa gram
| Հኢփ αскяռа к | Бивукл աж |
|---|
| Нυпажի բи и | Σէռ оξիв |
| Тև у | ጼሿ одруնизобу |
| Хаላኞ ጸ | Չխւኪֆе ልςυይоኾ ρеշፖκፃбер |
Sebanyak1 mol gas di dalam bejana yang volumenya 1 L dibakar dengan 1 mol gas oksigen hingga terjadi reaksi sesuai persamaan reaksi berikut. Jika pada keadaan setimbang terdapat 0,2 mol gas , nilai untuk reaksi tersebut adalah . SI S. Ibabas Master Teacher Jawaban terverifikasi Jawaban jawaban yang tepat adalah C. Pembahasan
Kimia Study Center – Contoh soal dan pembahasan tentang stoikiometri reaksi, reaksi setara, menentukan mol, massa atau volume, pereaksi pembatas, materi untuk kelas 10 sma. Terlebih dahulu harus diperhatikan bagaimana menentukan banyaknya mol dari suatu unsur atau suatu senyawa yang kemudian dengan memperhatikan kesetaraan koeifisien yang terlibat pada suatu reaksi kimia. Soal No. 1Diberikan reaksi logam aluminium dan larutan asam klorida sebagai berikutJika massa logam aluminium yang bereaksi 8,1 gram tentukan volume gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar!Ar Al = 27; H = 1; Cl = 35,5 Pembahasan Mol logam aluminium yang bereaksi adalahMol H2 yang terbentuk adalahVolume H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalahV = n × 22,4 literV = 0,45 × 22,4 liter = 10,08 liter Soal No. 2Perhatikan reaksi untuk memperoleh gas amonia berikutTentukan volume gas amonia yang dihasilkan jika 33 gram NH4 2SO4 habis bereaksi dalam keadaan standar!Mr NH4 2SO4 = 132 Pembahasan Mol NH4 2SO4 yang bereaksi adalahMol NH3 yang terbentuk adalahVolume NH3 yang terbentuk pada keadaan standar adalahV = n × 22,4 literV = 0,4 × 22,4 liter = 8,96 liter Soal No. 3Perhatikan persamaan reaksi berikut!Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar adalah…Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5A. 0,224 LB. 0,448 LC. 1,904 LD. 2,240 LE. 3,808 LUN kimia 2012 Pembahasan Jumlah mol Mg dan HCl masing-masing adalahMenentukan reaksi pembatas, apakah Mg ataukah HCl Jika Mg yang habis, diperlukan HCl sebanyak 0,34 mol, sementara hanya ada 0,02 mol HCl. Maka yang mungkin adalah HCl yang habis, diperlukan 0,01 mol Mg. Sehingga mol H2 yang terbentuk adalahVolum H2 = 0,01 × 22,4 = 0,224 liter Soal No. 4Diberikan reaksi kimia sebagai berikut Jika dihasilkan 71 gram Cl2 pada reaksi di atas tentukana massa H2O yang terbentukb massa KCl yang diperolehc massa HCl yang diperlukand massa KClO3 yang diperlukanAr K = 39; Cl = 35,5; O = 16; H = 1 Pembahasan Dari data Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 6; H = 1 diperolehMr KClO3 = 122,5Mr H2O = 18Mr HCl = 36,5Mr KCl = 74,5Mr Cl2 = 71 Cl2 yang dihasilkan sebanyak 71 gram berarti jumlah mol Cl2 adalahmol = gram /Mrmol = 71 / 71 = 1 demikian mol-mol lainnya adalah Sehinggaa massa H2O yang terbentukmassa = mol x Mr = 1 x 18 = 8 gramb massa KCl yang diperolehmassa = mol x Mr = 1/3 x 74,5 = 24,83 gramc massa HCl yang diperlukanmassa = mol x Mr = 2 x 36,5 = 73 gramd massa KClO3 yang diperlukanmassa = mol x Mr = 1/3 x 122,5 = 40,83 gram Soal No. 5Diberikan reaksi sebagai berikut2H2 g + 2NO g → 2H2O + N2gJika 0,8 mol H2 habis bereaksi, tentukana Jumlah mol NO yang bereaksib Jumlah mol H2O yang dihasilkanc Jumlah mol N2 yang dihasilkan Pembahasan a Jumlah mol NO yang bereaksi= 2/2 x mol H2= 2/2 x 0,8= 0,8 mol b Jumlah mol H2O yang dihasilkan= 2/2 x mol H2= 2/2 x 0,8= 0,8 mol c Jumlah mol N2 yang dihasilkan= 1/2 x mol H2= 1/2 x 0,8= 0,4 mol Soal No. 6Perhatikan reaksi berikutH2 + CuO → Cu + H2OBila gas hidrogen yang diperlukan pada suhu 0°C dan tekanan 76 cmHg adalah 11,2 liter tentukan massa tembaga Ar Cu = 63,50 yang dihasilkan pada reaksi di atas Pembahasan Mol hidrogen atau H2 adalahmol = 11,2 / 22,4 = 0,5 molKoefisien Cu sama dengan koefisien H2, sehingga mol nya juga sama 0,5 mol. Massa Cu yang dihasilkan dengan demikian adalahgram = mol x Ar= 0,5 x 63,5= 31,74 gram Soal No. 7Diberikan reaksi sebagai berikutH2S + O2 → S + H2OJika reaksi di atas menghasilkan sebanyak 320 gram belerang, tentukan volume H2S yang diperlukan pada STPAr S = 32; H = 1 Pembahasan Mol belerang yang terbentuk adalahmol = gram/Ar= 320 / 32= 10 molMol H2S yang diperlukan = 10 mol juga Karena koefisien H2 sama dengan koefisien SSehingga volume H2S pada STP adalahV = mol x 22,4 liter= 10 x 22,4 = 224 liter Soal No. 8Perhatikan persamaan reaksi berikut! Mg s + 2HCl aq → MgCl2 aq + H2 gApabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar adalah….Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5A. 0,224 LB. 0,448 LC. 1,904 LD. 2,240 LE. 3,808 L Pembahasan Jumlah mol Mgmol = gram/Ar = 4/24 = 1/6 molJumlah mol HClmol = M × Vmol = 2 × 10 ×10−3 = 0,02Menentukan pereaksi pembatasMg s + 2HCl aq → MgCl2 aq + H2 gMg → mol Mg/koefisien Mg = 0,167 / 1 = 0,167HCl → mol HCl /koefisien HCl = 0,02 / 2 = 0,01 Terlihat bahwa perbandingan mol/koefisien dari HCl lebih kecil, sehingga HCl sebagai pembatasVolume H2mol H2 mol HCl = 1 2mol H2 = 1/2 × mol HCl = 1/2 × 0,02 = 0,01Sehingga Volume H2 = 0,01 × 22,4 liter = 0,224 liter Soal No. 92 liter gas propana C3H8 dibakar sempurna menurut reaksiC3H8 g + 5O2 g → 3CO2 g + 4H2O gPada suhu dan tekanan yang sama, volume gas oksigen yang diperlukan sebanyak….A. 4 LB. 6 LC. 8 LD. 10 LE. 12 L Pembahasan Reaksi gas propana dengan oksigenC3H8 g + 5O2 g → 3CO2 g + 4H2O gDari perbandingan koefisien-koefisien gas Soal No. 105 liter gas propana C3H8 dibakar sempurna menurut reaksiC3H8 g + O2 g → CO2 g + H2O g reaksi belum setaraPada suhu dan tekanan yang sama, volume gas oksigen yang diperlukan sebanyak….A. 5 LB. 10 LC. 15 LD. 20 LE. 25 L Pembahasan Reaksi gas propana dengan oksigen yang sudah setaraC3H8 g + 5O2 g → 3CO2 g + 4H2O gDari perbandingan koefisien-koefisien gas Soal No. 11Jika 4,4 gram propana dibakar sempurna menurut reaksiC3H8 g + O2 g → CO2 g + H2O l belum setaramaka volum gas karbondioksida yang dihasilkan pada keadaan STP adalah….Ar C = 12; H = 1A. 1,12 literB. 2,24 literC. 2,75 literD. 6,72 literE. 7,46 liter Pembahasan Reaksi setaranya sbbC3H8 g + 5O2 g → 3CO2 g + 4H2O lPropana C3H8Mr = 3⋅12 + 1⋅8 = 44mol = gram/Mr= 4,4 / 44= 0,1 mol Karbondioksida CO2 yang dihasilkan= koef CO2 / koef C3H8 × mol C3H8 × 22,4 liter= 3/1 × 0,1 × 22,4 liter= 6,72 liter Soal No. 12Sebanyak 8 liter gas propana dibakar dengan gas oksigen seseuai dengan persamaan reaksiC3H8 g + 5O2 g → 3CO2 g + 4H2O lPada suhu dan tekanan yang sama, volume gas CO2 yang dihasilkan adalah….A. 24 literB. 12 literC. 8 literD. 6 literE. 3 literuan 2003 Pembahasan Seperti soal sebelumnya
21 Laju suatu reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 10 o Bila pada suhu 20°C reaksi berlangsung dengan laju reaksi 2 x 10-3 mol L-1 s-1, berapa laju reaksi yang terjadi pada suhu 50°C a. 1,6 x 10-2 mol L‾¹ s‾¹. b. 1,6 x 10-3 mol L‾¹ s‾¹ . c. 1,6 x 10-4 mol L‾¹ s‾¹. d. 1,7 x 10-3 mol L‾¹ s‾¹
1mol = 6,02 × 1023 atom unsur. 1 mol = 6,02 × 1023 molekul senyawa. mol x = jumlah partikel x / 6,02 × 1023. atau jumlah partikel x = mol × 6,02 x 1023 partikel/ mol. Contoh : [2] 1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023 atom besi (partikel unsur besi adalah atom).
Seorangilmuwan bernama Avogadro berhasil menghitung banyaknya partikel dalam 12 gram atom C-12, yaitu sebanyak 6,02 × 10 23 partikel. Sungguh besaran yang tidak dapat dijangkau dengan indera manusia. Bilangan tersebut lebih dikenal sebagai bilangan Avogadro. Untuk 1 mol zat mengandung 6,02 × 10 23 partikel. Dengan demikian, hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel dirumuskan sebagai berikut.
reaksiberikut, 1. N₂ + 3H₂ → 2NH₃ 2. 2NH₃ + V₂O₅ + H₂O → 2NH₄VO₃ 3. 3NH₄VO₃ + 2HCl → NH₄V₃O₈ + 2NH₄Cl + H₂O Dengan menganggap pereaksi lain berlebihan, maka jumlah mol NH₄V₃O₈ yang dapat dihasilkan dari 1 mol H₂ dan 1 mol N₂ adalah(A) 0,22 mol (B) 0,33 mol (C) 0,67 mol (D) 1,00 mol
1 Konsep mol dan Bagan Stoikiometri kelas X STOIKIOMETRI apa code. Q&A; Top Lists; Q&A; Top Lists; 60 gram co(nh2)2 mempunyai jumlah molekul sebanyak. (ar h=1, c=12, n=14, o=16) 59 minutes ago. Stoikiometri ( kelas X ) STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI Hukum Dasar Kimia Dan Konsep Mol STOIKIOMETRI BAB V. IV. Peta Konsep Reaksi dan
Sebanyak1 mol gas SO2 di dalam bejana yang volumenya 1 L dibakar dengan 1 mol gas oksigen hingga terjadi reaksi sesuai persamaan reaksi berikut. 2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g) Jika dalam keadaan set
Sebanyak1 mol unsur S dibakar menurut reaksi: S (s) + O 2(g) → SO 2(g) ∆H = -296,83 kJ Hitunglah perubahan entalpi pada pembakaran 3,2 gram unsur S! (Ar S = 32) Jawab: Reaksi: S (s) + O 2(g) → SO 2(g) ∆H = -296,83 kJ Untuk membakar 1 mol S maka sistem melepas kalor 296,83 kJ.
. sk68cqe9tf.pages.dev/515sk68cqe9tf.pages.dev/509sk68cqe9tf.pages.dev/992sk68cqe9tf.pages.dev/441sk68cqe9tf.pages.dev/919sk68cqe9tf.pages.dev/546sk68cqe9tf.pages.dev/899sk68cqe9tf.pages.dev/532sk68cqe9tf.pages.dev/135sk68cqe9tf.pages.dev/344sk68cqe9tf.pages.dev/703sk68cqe9tf.pages.dev/914sk68cqe9tf.pages.dev/254sk68cqe9tf.pages.dev/97sk68cqe9tf.pages.dev/102
sebanyak 1 mol unsur s dibakar menurut reaksi
